Redoks Dan Oksidasi

🔹 Pengertian Redoks

Reaksi redoks (reduksi-oksidasi) adalah reaksi kimia yang melibatkan perpindahan elektron dari satu zat ke zat lain.

• Dalam reaksi ini, satu zat mengalami oksidasi (melepaskan elektron),

• dan zat lain mengalami reduksi (menerima elektron).

Jadi, reaksi redoks = oksidasi + reduksi terjadi secara bersamaan.

---

🔹 Oksidasi

Oksidasi adalah proses kehilangan elektron oleh suatu zat.
Selain itu, oksidasi juga dapat berarti:

• Penambahan oksigen, atau

• Pengurangan hidrogen, atau

• Peningkatan bilangan oksidasi suatu unsur.

📘 Contoh:

Mg→Mg2++2e−\text{Mg} \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2e^-Mg→Mg2++2e−

Magnesium kehilangan dua elektron → terjadi oksidasi.

---

🔹 Reduksi

Reduksi adalah proses penerimaan elektron oleh suatu zat.
Selain itu, reduksi dapat berarti:

• Pengurangan oksigen, atau

• Penambahan hidrogen, atau

• Penurunan bilangan oksidasi suatu unsur.

📘 Contoh:

O2+4e−→2O2−\text{O}_2 + 4e^- \rightarrow 2\text{O}^{2-}O2​+4e−→2O2−

Oksigen menerima elektron → terjadi reduksi.

---

🔹 Contoh Reaksi Redoks Lengkap

Zn+Cu2+→Zn2++Cu\text{Zn} + \text{Cu}^{2+} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{Cu}Zn+Cu2+→Zn2++Cu

Penjelasan:

• Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ → oksidasi (melepaskan elektron)

• Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu → reduksi (menerima elektron)

---

🔹 Kesimpulan

---