Reaksi Redoks Dalam Larutan Basa

🔹 Pengertian Reaksi Redoks dalam Larutan Basa

Reaksi redoks dalam larutan basa adalah reaksi oksidasi-reduksi yang terjadi di lingkungan basa, yaitu larutan yang mengandung ion OH⁻ (hidroksida).

Sama seperti reaksi redoks lainnya, reaksi ini melibatkan:

• Oksidasi → pelepasan elektron

• Reduksi → penerimaan elektron

Namun, karena dilakukan dalam larutan basa, maka ion OH⁻ dan molekul H₂O digunakan dalam proses penyetaraan reaksi (bukan ion H⁺ seperti pada larutan asam).

---

🔹 Ciri-ciri Reaksi Redoks dalam Larutan Basa

1. Terjadi perpindahan elektron antara zat pereduksi dan pengoksidasi.

2. Mengandung ion OH⁻ dan/atau molekul air (H₂O) dalam persamaan reaksi.

3. Penyetaraan muatan dilakukan dengan menambahkan OH⁻, bukan H⁺.

---

🔹 Langkah-langkah Menyetarakan Reaksi Redoks dalam Larutan Basa

1. Pisahkan reaksi menjadi dua setengah reaksi:

   • Reaksi oksidasi

   • Reaksi reduksi

2. Setarakan unsur selain H dan O.

3. Setarakan atom O dengan menambahkan H₂O.

4. Setarakan atom H dengan menambahkan OH⁻ di sisi yang kurang hidrogen.

5. Setarakan muatan listrik dengan menambahkan elektron (e⁻).

6. Samakan jumlah elektron yang dilepas dan diterima.

7. Gabungkan kedua reaksi setengah menjadi satu reaksi redoks yang lengkap.

8. Sederhanakan jika ada spesies yang muncul di kedua sisi reaksi.

---

🔹 Contoh Reaksi Redoks dalam Larutan Basa

Contoh:

MnO4−+I−→MnO2+I2\text{MnO}_4^- + \text{I}^- \rightarrow \text{MnO}_2 + \text{I}_2MnO4−​+I−→MnO2​+I2​

Langkah penyetaraan:

1. Pisahkan dua reaksi setengah:

   • Oksidasi: I−→I2\text{I}^- \rightarrow \text{I}_2I−→I2​

   • Reduksi: MnO4−→MnO2\text{MnO}_4^- \rightarrow \text{MnO}_2MnO4−​→MnO2​

2. Setarakan unsur O dan H:

   • Pada reaksi reduksi: Tambah 2 H₂O di kanan untuk setarakan O.

   • Tambah 4 OH⁻ di kiri untuk setarakan H.

   Jadi:

   MnO4−+2H2O+3e−→MnO2+4OH−\text{MnO}_4^- + 2\text{H}_2\text{O} + 3e^- \rightarrow \text{MnO}_2 + 4\text{OH}^-MnO4−​+2H2​O+3e−→MnO2​+4OH−

3. Setarakan reaksi oksidasi:

   2I−→I2+2e−2\text{I}^- \rightarrow \text{I}_2 + 2e^-2I−→I2​+2e−

4. Samakan jumlah elektron (KPK = 6):

   • Kalikan reaksi reduksi × 2

   • Kalikan reaksi oksidasi × 3

5. Gabungkan:

   2MnO4−+3I−+H2O→2MnO2+3I2+4OH−2\text{MnO}_4^- + 3\text{I}^- + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{MnO}_2 + 3\text{I}_2 + 4\text{OH}^-2MnO4−​+3I−+H2​O→2MnO2​+3I2​+4OH−

✅ Inilah reaksi redoks dalam larutan basa yang sudah setara.

---

🔹 Kesimpulan