Entropi

🔹 Pengertian Entropi

Entropi (S) adalah besaran yang menyatakan tingkat keteraturan atau ketidakteraturan sistem dalam ilmu termodinamika.

• Semakin acak atau tidak teratur partikel dalam sistem → entropi semakin tinggi.

• Semakin teratur → entropi rendah.

Secara sederhana, entropi mengukur “sebaran energi” dalam suatu sistem.

---

🔹 Simbol dan Satuan

• Simbol: S

• Satuan: J/mol·K (Joule per mol per Kelvin)

---

🔹 Prinsip Dasar Entropi

1. Hukum Kedua Termodinamika:
   Dalam proses spontan, entropi total (sistem + lingkungan) selalu meningkat.

   ΔStotal>0\Delta S_{\text{total}} > 0ΔStotal​>0

2. Hubungan dengan perubahan fase:

   • Padat → Cair → Gas: entropi bertambah
     (misalnya: es → air → uap)

   • Gas memiliki entropi tertinggi karena gerakan molekul lebih bebas.

3. Hubungan dengan reaksi kimia:

   • Reaksi yang menghasilkan lebih banyak molekul gas → entropi meningkat.

   • Reaksi yang menghasilkan lebih sedikit molekul gas → entropi menurun.

---

🔹 Perubahan Entropi (ΔS)

ΔS=Sproduk−Sreaktan\Delta S = S_{\text{produk}} – S_{\text{reaktan}}ΔS=Sproduk​−Sreaktan​

• ΔS > 0 → entropi meningkat (proses cenderung spontan)

• ΔS < 0 → entropi menurun (proses cenderung non-spontan)

📘 Contoh:

2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)2H_2O(l) \rightarrow 2H_2(g) + O_2(g)2H2​O(l)→2H2​(g)+O2​(g)

• H₂O: cair → jumlah partikel gas meningkat → ΔS > 0

---

🔹 Faktor-faktor yang Mempengaruhi Entropi

1. Keadaan fisik zat: Gas > Cair > Padat

2. Jumlah partikel: Semakin banyak molekul → entropi lebih tinggi

3. Suhu: Semakin tinggi suhu → partikel bergerak lebih bebas → entropi meningkat

4. Pelarut dan tekanan: Perubahan volume gas (misal P turun → entropi naik)

---

🔹 Kegunaan Entropi

• Menentukan spontanitas reaksi (digabung dengan entalpi dalam energi bebas Gibbs)

• Memprediksi arah reaksi kimia

• Memahami proses termodinamika seperti difusi, pelarutan, dan pembakaran

Rumus hubungan dengan energi bebas Gibbs:

$$\Delta G=\Delta H-T\Delta S$$

• ΔG < 0 → reaksi spontan

• ΔG > 0 → reaksi non-spontan

---

🔹 Kesimpulan