Table of Contents

🔹 Pengertian Elektrolisis
🔹 Jumlah Zat yang Dihasilkan
🔹 1. Hukum Faraday I
🔹 2. Hukum Faraday II
🔹 3. Menghitung Jumlah Mol Zat
🔹 Contoh Soal
🔹 Faktor-faktor yang Mempengaruhi Jumlah Zat Hasil Elektrolisis
🔹 Kesimpulan

ðŸ”¹ Pengertian Elektrolisis

Elektrolisis adalah proses penguraian senyawa elektrolit menggunakan arus listrik.
Pada proses ini, reaksi redoks terjadi secara tidak spontan di dalam sel elektrolisis:

Katoda (–) → terjadi reduksi (penambahan elektron)
Anoda (+) → terjadi oksidasi (pelepasan elektron)

ðŸ”¹ Jumlah Zat yang Dihasilkan

Jumlah zat (massa, mol, atau volume gas) yang dihasilkan pada elektrolisis sebanding dengan jumlah muatan listrik (Q) yang mengalir melalui larutan.

Hubungan ini dijelaskan oleh Hukum Faraday tentang Elektrolisis.

ðŸ”¹ 1. Hukum Faraday I

“Massa zat yang dihasilkan pada elektroda sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dialirkan ke dalam larutan.”

$\frac{Ar \times I \times t}{n \times F}$

Keterangan:

$m$ = massa zat yang dihasilkan (gram)
$A r$ = massa atom relatif zat
$I$ = kuat arus listrik (ampere)
$t$ = waktu (detik)
$n$ = jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi (valensi ion)
$F$ = tetapan Faraday = 96.500 C/mol e⁻

ðŸ”¹ 2. Hukum Faraday II

“Jika jumlah muatan listrik yang sama dialirkan melalui beberapa larutan elektrolit, maka massa zat yang diendapkan berbanding lurus dengan massa ekuivalen masing-masing zat.”

$m1E1=m2E2=m3E3=konstan\frac{m_1}{E_1} = \frac{m_2}{E_2} = \frac{m_3}{E_3} = \text{konstan}$

Dengan:

$\frac{Ar}{n}$ → massa ekuivalen

ðŸ”¹ 3. Menghitung Jumlah Mol Zat

Jumlah mol elektron:

$ne−=I×tFn_{e^-} = \frac{I \times t}{F}$

Jumlah mol zat hasil elektrolisis:

$nzat=ne−nn_{zat} = \frac{n_{e^-}}{n}$

Kemudian:

Massa zat: $n_{zat} \times Ar$
Volume gas (pada STP): $n_{zat} \times 22,4\ \text{L}$

ðŸ”¹ Contoh Soal

Dielektrolisis larutan CuSO₄ dengan arus 2 A selama 965 s. Berapa gram Cu yang diendapkan di katoda?

Penyelesaian:

$Cu2++2e−→Cu(s)\text{Reaksi: } Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu(s)$

$2\ A$
$965\ s$
$A r (C u) = 63, 5$
$n = 2$
$96.500\ C/mol$

$\frac{63,5 \times 2 \times 965}{2 \times 96.500} = 0,635\ \text{gram}$

✅ Jadi, massa Cu yang dihasilkan = 0,635 g

ðŸ”¹ Faktor-faktor yang Mempengaruhi Jumlah Zat Hasil Elektrolisis

Kuat arus listrik (I) — semakin besar arus, semakin banyak zat dihasilkan.
Waktu (t) — semakin lama elektrolisis berlangsung, semakin banyak produk.
Valensi ion (n) — semakin besar valensi, semakin sedikit massa zat yang dihasilkan.
Jenis zat elektrolit — berbeda ion → berbeda hasil reaksi.

ðŸ”¹ Kesimpulan

Aspek	Keterangan
Proses	Penguraian senyawa elektrolit oleh arus listrik
Dasar teori	Hukum Faraday
Hubungan utama	Massa ∝ Arus (I) × Waktu (t)
Rumus umum	$\frac{Ar \times I \times t}{n \times F}$
Faktor pengaruh	Kuat arus, waktu, valensi, dan jenis elektrolit

Apakah kamu ingin saya bantu buatkan tabel perbandingan hasil elektrolisis beberapa elektrolit umum (seperti CuSO₄, NaCl, H₂O)? Itu bisa membantu untuk latihan perhitungan juga.