Transfer Elektron

🔹 Pengertian Transfer Elektron

Transfer elektron adalah proses perpindahan elektron dari satu zat ke zat lain dalam suatu reaksi kimia.
Proses ini merupakan inti dari reaksi redoks (reduksi–oksidasi).

• Zat yang melepaskan elektron disebut pereduksi (mengalami oksidasi).

• Zat yang menerima elektron disebut pengoksidasi (mengalami reduksi).

---

🔹 Prinsip Dasar Transfer Elektron

Dalam suatu reaksi redoks:

• Elektron tidak pernah hilang, hanya berpindah dari satu spesies ke spesies lain.

• Jumlah elektron yang dilepas = jumlah elektron yang diterima (hukum kekekalan muatan).

📘 Contoh sederhana:

Zn+Cu2+→Zn2++Cu\text{Zn} + \text{Cu}^{2+} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{Cu}Zn+Cu2+→Zn2++Cu

Penjelasan:

• Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ → terjadi oksidasi (melepaskan elektron)

• Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu → terjadi reduksi (menerima elektron)

➡️ Elektron berpindah dari seng (Zn) ke ion tembaga (Cu²⁺).

---

🔹 Jenis-jenis Transfer Elektron

1. Langsung:
   Elektron berpindah langsung antara dua zat yang berinteraksi secara langsung.
   Contoh: reaksi antara logam dengan ion logam lain.

2. Tidak langsung (melalui penghantar):
   Elektron mengalir melalui konduktor atau elektroda (misalnya dalam sel elektrokimia).
   Contoh: reaksi pada sel galvanik atau sel elektrolisis.

---

🔹 Peran Transfer Elektron dalam Kehidupan dan Teknologi

Transfer elektron sangat penting dalam banyak proses kimia dan biologis, antara lain:

• 🔋 Sel galvanik / baterai: menghasilkan energi listrik dari reaksi redoks.

• ⚡ Sel elektrolisis: menggunakan listrik untuk memicu reaksi kimia.

• 🌿 Fotosintesis: elektron berpindah dari air ke CO₂ untuk membentuk glukosa.

• ❤️ Respirasi seluler: elektron berpindah dari molekul makanan ke oksigen menghasilkan energi (ATP).

• ⚙️ Korosi logam: elektron berpindah dari logam ke oksigen dan air membentuk karat.

---

🔹 Kesimpulan